SJG-2083CS Alat Pengukur Konsentrasi Asam Basa Online

Dalam air murni, sebagian kecil molekul kehilangan satu atom hidrogen dari struktur H2O, dalam proses yang disebut disosiasi. Dengan demikian, air mengandung sejumlah kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil sisa, OH-.

Terdapat keseimbangan antara pembentukan dan disosiasi konstan dari sejumlah kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lainnya membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih umum dan sederhana disebut ion hidrogen. Karena ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam keseimbangan, larutan tersebut tidak bersifat asam maupun basa.

Asam adalah zat yang mendonasikan ion hidrogen ke dalam larutan, sedangkan basa atau alkali adalah zat yang menyerap ion hidrogen.

Tidak semua zat yang mengandung hidrogen bersifat asam karena hidrogen harus berada dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti pada sebagian besar senyawa organik yang mengikat hidrogen ke atom karbon dengan sangat kuat. Dengan demikian, pH membantu mengukur kekuatan suatu asam dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dilepaskan ke dalam larutan.

Asam klorida adalah asam kuat karena ikatan ion antara hidrogen dan ion klorida adalah ikatan polar yang mudah larut dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan membuat larutan menjadi sangat asam. Inilah sebabnya mengapa asam klorida memiliki pH yang sangat rendah. Disosiasi semacam ini dalam air juga sangat menguntungkan dalam hal perolehan energi, itulah sebabnya proses ini terjadi dengan sangat mudah.

Asam lemah adalah senyawa yang memang mendonorkan hidrogen tetapi tidak dengan mudah, seperti beberapa asam organik. Asam asetat, yang ditemukan dalam cuka misalnya, mengandung banyak hidrogen tetapi dalam gugus asam karboksilat, yang mengikatnya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu hidrogen yang dapat meninggalkan molekul, dan itupun, tidak banyak stabilitas yang diperoleh dengan mendonorkannya.

Suatu basa atau alkali menerima ion hidrogen, dan ketika ditambahkan ke air, ia menyerap ion hidrogen yang terbentuk dari disosiasi air sehingga keseimbangan bergeser mendukung konsentrasi ion hidroksil, membuat larutan menjadi basa atau alkalin.

Salah satu contoh basa umum adalah natrium hidroksida, atau lye, yang digunakan dalam pembuatan sabun. Ketika asam dan basa hadir dalam konsentrasi molar yang sama persis, ion hidrogen dan hidroksil bereaksi dengan mudah satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam reaksi yang disebut netralisasi.