SJG-2083CS Meter Konsentrasi Alkali Asam Online

Dalam air murni, sebagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen dari struktur H2O, dalam proses yang disebut disosiasi. Air dengan demikian mengandung sejumlah kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil residu, OH-.

Ada keseimbangan antara pembentukan konstan dan disosiasi sebagian kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lainnya untuk membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih umum dan hanya disebut ion hidrogen. Karena ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam kesetimbangan, larutannya bukanlah asam atau alkali.

Suatu asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen ke dalam larutan, sedangkan basa atau alkali adalah yang mengambil ion hidrogen.

Semua zat yang mengandung hidrogen tidak asam karena hidrogen harus ada dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti pada sebagian besar senyawa organik yang mengikat hidrogen dengan atom karbon dengan sangat erat. PH dengan demikian membantu mengukur kekuatan asam dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dilepaskan ke dalam larutan.

Asam klorida adalah asam yang kuat karena ikatan ionik antara hidrogen dan ion klorida adalah polar yang mudah dilarutkan dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan membuat larutan sangat asam. Inilah sebabnya ia memiliki pH yang sangat rendah. Jenis disosiasi dalam air ini juga sangat menguntungkan dalam hal gain energik, itulah sebabnya hal itu terjadi dengan mudah.

Asam lemah adalah senyawa yang memang menyumbangkan hidrogen tetapi tidak terlalu mudah, seperti beberapa asam organik. Asam asetat, ditemukan dalam cuka, misalnya, mengandung banyak hidrogen tetapi dalam pengelompokan asam karboksilat, yang menahannya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu dari hidrogen yang dapat meninggalkan molekul, dan meskipun demikian, tidak ada banyak stabilitas yang diperoleh dengan menyumbangkannya.

Basis atau alkali menerima ion hidrogen, dan ketika ditambahkan ke dalam air, ia menyerap ion hidrogen yang dibentuk oleh disosiasi air sehingga keseimbangan bergeser dalam mendukung konsentrasi ion hidroksil, membuat larutan alkali atau dasar.

Contoh basis umum adalah natrium hidroksida, atau alkali, digunakan dalam membuat sabun. Ketika asam dan alkali hadir dalam konsentrasi molar yang persis sama, ion hidrogen dan hidroksil bereaksi dengan mudah satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam reaksi yang disebut netralisasi.