Pengukur Konsentrasi Asam Basa Online SJG-2083CS

Dalam air murni, sebagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen dari struktur H2O, melalui proses yang disebut disosiasi.Air kemudian mengandung sejumlah kecil ion hidrogen, H+, dan sisa ion hidroksil, OH-.

Ada keseimbangan antara pembentukan konstan dan disosiasi sebagian kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lainnya membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih umum dan sederhana disebut ion hidrogen.Karena ion hidroksil dan hidronium berada dalam kesetimbangan, larutan tidak bersifat asam atau basa.

Asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen ke dalam larutan, sedangkan basa atau basa adalah zat yang menyerap ion hidrogen.

Semua zat yang mengandung hidrogen tidak bersifat asam karena hidrogen harus berada dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti kebanyakan senyawa organik yang mengikat hidrogen ke atom karbon dengan sangat erat.Oleh karena itu, pH membantu mengukur kekuatan suatu asam dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dilepaskan ke dalam larutan.

Asam klorida merupakan asam kuat karena ikatan ion antara hidrogen dan ion klorida bersifat polar sehingga mudah larut dalam air sehingga menghasilkan banyak ion hidrogen dan menjadikan larutan bersifat asam kuat.Inilah sebabnya mengapa ia memiliki pH yang sangat rendah.Disosiasi semacam ini di dalam air juga sangat menguntungkan dalam hal perolehan energi, itulah sebabnya hal ini terjadi dengan sangat mudah.

Asam lemah adalah senyawa yang dapat menyumbangkan hidrogen tetapi tidak mudah, seperti beberapa asam organik.Asam asetat, yang ditemukan dalam cuka, misalnya, mengandung banyak hidrogen tetapi berada dalam kelompok asam karboksilat, yang mengikatnya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu hidrogen yang mampu keluar dari molekul, dan meskipun demikian, tidak banyak stabilitas yang diperoleh dengan menyumbangkannya.

Basa atau alkali menerima ion hidrogen, dan ketika ditambahkan ke air, ia menyerap ion hidrogen yang terbentuk dari disosiasi air sehingga keseimbangan bergeser ke arah konsentrasi ion hidroksil, sehingga larutan menjadi basa atau basa.

Contoh basa yang umum adalah natrium hidroksida, atau alkali, yang digunakan dalam pembuatan sabun.Ketika asam dan basa terdapat dalam konsentrasi molar yang sama, ion hidrogen dan hidroksil mudah bereaksi satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam reaksi yang disebut netralisasi.