Pengukur Konsentrasi Asam Basa Online SJG-2083CS

Dalam air murni, sebagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen dari struktur H2O, dalam proses yang disebut disosiasi. Dengan demikian, air mengandung sejumlah kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil sisa, OH-.

Terdapat keseimbangan antara pembentukan dan disosiasi konstan sejumlah kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lainnya membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih umum dan sederhana disebut ion hidrogen. Karena ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam kesetimbangan, larutan tersebut tidak bersifat asam maupun basa.

Asam merupakan zat yang menyumbangkan ion hidrogen ke dalam larutan, sedangkan basa atau alkali merupakan zat yang menyerap ion hidrogen.

Semua zat yang mengandung hidrogen tidak bersifat asam karena hidrogen harus berada dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti kebanyakan senyawa organik yang mengikat hidrogen pada atom karbon dengan sangat erat. Oleh karena itu, pH membantu mengukur kekuatan asam dengan menunjukkan jumlah ion hidrogen yang dilepaskannya ke dalam larutan.

Asam klorida merupakan asam kuat karena ikatan ionik antara ion hidrogen dan ion klorida bersifat polar sehingga mudah larut dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan membuat larutan menjadi sangat asam. Inilah sebabnya mengapa ia memiliki pH yang sangat rendah. Disosiasi semacam ini dalam air juga sangat menguntungkan dalam hal perolehan energi, sehingga mudah terjadi.

Asam lemah adalah senyawa yang memang mendonorkan hidrogen tetapi tidak mudah, seperti beberapa asam organik. Asam asetat, yang ditemukan dalam cuka, misalnya, mengandung banyak hidrogen tetapi dalam gugus asam karboksilat, yang mengikatnya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu hidrogen yang mampu meninggalkan molekul, dan meskipun begitu, tidak banyak stabilitas yang diperoleh dengan menyumbangkannya.

Basa atau alkali menerima ion hidrogen, dan bila ditambahkan ke dalam air, ia menyerap ion hidrogen yang terbentuk dari disosiasi air sehingga keseimbangan bergeser ke arah konsentrasi ion hidroksil, membuat larutan bersifat basa atau basa.

Contoh basa umum adalah natrium hidroksida, atau alkali, yang digunakan dalam pembuatan sabun. Ketika asam dan alkali terdapat dalam konsentrasi molar yang sama persis, ion hidrogen dan hidroksil bereaksi dengan mudah satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam reaksi yang disebut netralisasi.